O princípio da ação de limpeza do sabonete reside na eficácia dos sais de sódio dos ácidos graxos superiores. Esses sais podem ser divididos em dois componentes: uma parte consiste em um grupo hidrofílico polar, COONa, que é solúvel em água, enquanto a outra parte compreende uma cadeia hidrofóbica apolar, R, que repele a água e possui propriedades amantes do óleo. Ao lavar roupas, a cadeia hidrofóbica da molécula de sabão se dissolve no óleo ou na graxa, enquanto o grupo carboxilato hidrofílico se estende para a água circundante. O óleo ou graxa fica rodeado por moléculas de sabão, formando emulsões estáveis. Através da fricção mecânica e do enxágue com água, a sujeira e o óleo se separam das superfícies, dispersando-se em gotículas menores de emulsão na água, que são posteriormente levadas junto com a água do enxágue.
Princípios de óleo e graxa para limpeza de sabão
Quando o sabão se dissolve na água, na superfície da água, a parte carboxilato hidrofílica da molécula do sabão tende a entrar nas moléculas de água, enquanto a cadeia hidrofóbica de hidrocarbonetos é repelida, ficando fora da água, formando um arranjo orientado de moléculas de sabão. Esta presença de uma camada de sal de ácido graxo superior enfraquece a atração entre as moléculas de água na superfície da água, permitindo que o sabão reduza significativamente a tensão superficial da água, agindo assim como um surfactante.
Princípios de óleo e graxa para limpeza de sabão
Quando a concentração de sabão na água é baixa, as moléculas de sabão existem como entidades únicas, reunindo-se na superfície da água com grupos hidrofílicos que entram na água e grupos hidrofóbicos repelidos para fora. À medida que a concentração de sabão na água aumenta gradualmente, o número de moléculas de sabão acumuladas na superfície da água aumenta para formar uma monocamada. Além disso, o aumento da concentração de sabão leva à saturação da superfície da água, fazendo com que as cadeias de hidrocarbonetos hidrofóbicas dentro da solução aquosa se acumulem devido às forças de van der Waals enquanto os grupos carboxilato hidrofílicos as envolvem, criando agregados de tamanho coloidal conhecidos como micelas.
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